高中化学基础知识整理

Ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论

（1）同温同压下，V₁/V₂=n₁/n₂     同温同压下，M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl₂、N₂、O₂、H₂为双原子分子等。晶体结构：P₄、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HCO₃^-、HSO₃^-、HS^-等易挥发的弱酸的酸根与H⁺不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等不能与SO₄^2-、CO₃^2-等大量共存；Mg²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等不能与OH^-大量共存；Fe²⁺与S^2-、Ca²⁺与PO₄^3-、Ag⁺与I^-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH^-、CH₃COO^-、PO₄^3-、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、F^-、ClO^-、AlO₂^-、SiO₃^2-、CN^-、C₁₇H₃₅COO^-、等与H⁺不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO₃^-、HPO₄^2-、HS^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-不能与OH^-大量共存；NH₄⁺与OH^-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、C₆H₅O^-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe³⁺、Al³⁺等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al(OH)₃↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O反应不能共在。H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al³⁺和HCO₃^-、CO₃^2-、HS^-、S^2-、AlO₂^-、ClO^-等；Fe³⁺与CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、ClO^-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存；Fe³⁺与不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

    ①酸性溶液（H⁺）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO₄^-,Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Fe(SCN)²⁺。

③MnO₄^-,NO₃^-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S₂O₃^2-在酸性条件下发生氧化还原反应：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe²⁺与NO₃^-能共存，但在强酸性条件下（即Fe²⁺、NO₃^-、H⁺相遇）不能共存；MnO₄^-与Cl^-在强酸性条件下也不能共存；S^2-与SO₃^2-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH^-）、强酸（H⁺）共存。

    如HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（HCO₃^-遇碱时进一步电离）；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

三、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物  

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（3）根据反应的难易程度   

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

四、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

五、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋SCu₂S   Cu＋Cl₂CuCl₂  所以，Cl的非金属性强于S。

六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

(一)“10电子”的微粒：

(二)“18电子”的微粒

注：其它诸如C₂H₆、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等亦为18电子的微粒。

七、微粒半径的比较：

1、判断的依据   电子层数：     相同条件下，电子层越多，半径越大。

   核电荷数       相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数   相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F^--------

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F^-> Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe²⁺>Fe³⁺

八、物质溶沸点的比较

（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H₂O、NH₃等物质分子间存在氢键。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（3）常温常压下状态

①熔点：固态物质>液态物质

②沸点：液态物质>气态物质

九、分子间作用力及分子极性

定义：把分子聚集在一起的作用力

分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。

作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用       ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH₃、H₂O）

③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。

④、氢键的形成及表示方式：F^-—H···F^-—H···F^-—H···←代表氢键。

氢键            O              O

H      H      H      H

       O

  H      H

⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。

定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。

非极性分子       双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O₂、H₂、Cl₂等。

举例：              只含非极性键的多原子分子如：O₃、P₄等

分子极性                   多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子

如：CO₂、CS₂（直线型）、CH₄、CCl₄（正四面体型）

极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。

举例  双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等

多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子

如：NH₃(三角锥型)、H₂O（折线型或V型）、H₂O₂

十、化学反应的能量变化

定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；

符号：△H

单位：一般采用KJ·mol^-1

测量：可用量热计测量

研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

反应热： 表示方法：放热反应△H<0，用“-”表示；吸热反应△H>0，用“+”表示。

燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1molH₂O时的反应热。

中和热：强酸和强碱反应的中和热：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H=-57.3KJ·mol^-

弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |△H|<57.3KJ·mol^-1

原理：断键吸热，成键放热。

反应热的微观解释：反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量

定义：表明所放出或吸收热量的化学方程式。

意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

热化学             ①、要注明反应的温度和压强，若反应是在298K，1atm可不注明；

方程式             ②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型；

书写方法 ③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol^-1单位，化学计量数可以是整数或分数。

④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位，方程式与△H之间用“；”分开。

盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。

十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果

    内因:反应物的性质

    外因     浓度↗      v↗    压强↗      v↗(气体)

            温度↗      v↗   催化剂      v↗(正催化剂)

       其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等)

十二、影响化学平衡的的条件:

 (1)浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动;

 (2)压强:在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动; ②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动; ③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.

 (3)温度:在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.

十三、勒沙特列原理(平衡移动原理)

如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱这种改变的方向移动.

十四、充入稀有气体对化学平衡的影响:

(1)恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压(也同于稀释对溶液中反应的影响);

(2)恒容下通稀有气体,平衡不移动. 注意:只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体

Ⅱ、元素及其化合物

1、各种“水”汇集

(一)纯净物：重水D₂O；超重水T₂O；蒸馏水H₂O；双氧水H₂O₂；水银Hg；   水晶SiO₂。

(二)混合物：氨水(分子：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O；离子：NH₄⁺、OH‾、H⁺)

    氯水(分子：Cl₂、H₂O、HClO；离子：H⁺、Cl‾、ClO‾、OH‾)

    苏打水(Na₂CO₃的溶液)       生理盐水(0.9%的NaCl溶液)

    水玻璃(Na₂SiO₃水溶液)       卤水(MgCl₂、NaCl及少量MgSO₄)

    水泥(2CaO·SiO₂、3CaO·SiO₂、3CaO·Al₂O₃)   王水（由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

2、各种“气”汇集

(一)无机的：爆鸣气(H₂与O₂)；   水煤气或煤气(CO与H₂)；碳酸气(CO₂)        

(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH₄)

    液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH₂=CH₂为主) 焦炉气(H₂、CH₄等)

   电石气(CH≡CH，常含有H₂S、PH₃等)

3、具有漂白作用的物质

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl₂(HClO)和浓HNO₃及Na₂O₂

4、能升华的物质

I₂、干冰(固态CO₂)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

5、Fe³⁺的颜色变化

1、向FeCl₃溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；

2、FeCl₃溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

3、向FeCl₃溶液溶液中通入H₂S气体，生成淡黄色沉淀；

4、向FeCl₃溶液中加入几滴Na₂S溶液，生成淡黄色沉淀；

   当加入的Na₂S溶液过量时，又生成黑色沉淀；

5、向FeCl₃溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

6、向FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；

7、将FeCl₃溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

8、向FeCl₃溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色

6、“置换反应”有哪些？

1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换

    如：Zn＋Cu²⁺==Zn²⁺＋Cu    Cu＋2Ag⁺=2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换

    Cl₂＋2Br‾==2Cl‾＋Br₂        I₂＋S²⁻==2I‾＋S   2F₂＋2H₂O==4HF＋O₂

3、活泼金属与弱氧化性酸中H⁺置换

    2Al＋6H⁺==2Al³⁻＋3H₂↑      Zn＋2CH₃COOH==Zn²⁺＋2CH₃COO‾＋H₂↑

4、金属单质与其它化合物间置换

    2Mg＋CO₂2MgO＋C      2Mg＋SO₂2 MgO＋S

    2Na＋2H₂O==2Na⁺＋2OH‾＋H₂↑

    2Na＋2C₆H₅OH(熔融)→2C₆H₅ONa＋H₂↑  

2Na＋2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa＋H₂↑

10Al＋3V₂O₅5Al₂O₃＋6V    8Al＋3Fe₃O₄4 Al₂O₃＋9Fe

    2FeBr₂＋3Cl₂==2FeCl₃＋2Br₂     2 FeI₂＋3Br₂==2FeBr₃＋2I₂

    Mg＋2H₂OMg(OH)₂＋H₂↑     3Fe＋4H₂O(气)Fe₃O₄＋4 H₂↑

5、非金属单质与其它化合物间置换

    H₂S＋X₂==S↓＋2H⁺＋2X‾      2H₂S＋O₂(不足)2S＋2H₂O

   CuO＋CCu＋CO↑   CuO＋H₂Cu＋H₂O    SiO₂＋2CSi＋2CO↑         

3Cl₂＋8NH₃==6NH₄Cl＋N₂

3Cl₂＋2NH₃==6HCl＋N₂

7、条件不同，生成物则不同

1、2P＋3Cl₂2PCl₃(Cl₂不足) ；2P＋5Cl₂2 PCl₅(Cl₂充足)

2、2H₂S＋3O₂2H₂O＋2SO₂(O₂充足) ；2H₂S＋O₂2H₂O＋2S(O₂不充足)

3、4Na＋O₂2Na₂O        2Na＋O₂Na₂O₂

4、Ca(OH)₂＋CO₂CaCO₃↓＋H₂O ；Ca(OH)₂＋2CO₂(过量)==Ca(HCO₃)₂↓

5、2Cl₂＋2 Ca(OH)₂==Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O

   6Cl₂＋6 Ca(OH)₂Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O

6、C＋O₂CO₂(O₂充足) ；2 C＋O₂2CO (O₂不充足)

7、8HNO₃(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO₃)₂＋4H₂O

   4HNO₃(浓)＋Cu==2NO₂↑＋Cu(NO₃)₂＋2H₂O

10、AlCl₃＋3NaOH==Al(OH)₃↓＋3NaCl ；

AlCl₃＋4NaOH(过量)==NaAlO₂＋2H₂O

11、NaAlO₂＋4HCl(过量)==NaCl＋2H₂O＋AlCl₃

    NaAlO₂＋HCl＋H₂O==NaCl＋Al(OH)₃↓

12、Fe＋6HNO₃(热、浓)==Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O

    Fe＋HNO₃(冷、浓)→(钝化)

13、Fe＋6HNO₃(热、浓)Fe(NO₃)₃＋3NO₂↑＋3H₂O

    Fe＋4HNO₃(热、浓)Fe(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

14、Fe＋4HNO₃(稀)Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O

浓H2SO4

    3Fe＋8HNO₃(稀) 3Fe(NO₃)₃＋2NO↑＋4H₂O

170℃

15、C₂H₅OH           CH₂=CH₂↑＋H₂O

	浓H2SO4

140℃

    C₂H₅－OH＋HO－C₂H₅C₂H₅－O－C₂H₅＋H₂O

16、　　　＋Cl₂　　　　　     ＋HCl

　　　　　＋3Cl₂　　　　　　　（六氯环已烷）

17、C₂H₅Cl＋NaOH C₂H₅OH＋NaCl

　　C₂H₅Cl＋NaOHCH₂＝CH₂↑＋NaCl＋H₂O

18、6FeBr₂＋3Cl₂（不足）==4FeBr₃＋2FeCl₃

    2FeBr₂＋3Cl₂（过量）==2Br₂＋2FeCl₃

8、滴加顺序不同，现象不同

1、AgNO₃与NH₃·H₂O：

    AgNO₃向NH₃·H₂O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

　　NH₃·H₂O向AgNO₃中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2、Ca(OH)₂与H₃PO₄(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：

    Ca(OH)₂向H₃PO₄中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

    H₃PO₄向Ca(OH)₂中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH与AlCl₃：

    NaOH向AlCl₃中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

    AlCl₃向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

4、HCl与NaAlO₂：

    HCl向NaAlO₂中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失

    NaAlO₂向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

5、Na₂CO₃与盐酸：

    Na₂CO₃向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡

盐酸向Na₂CO₃中滴加——开始无气泡，后产生气泡

9、常用反应

    Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- +2H₂O

    3AlO₂^- + Al³⁺ + 6H₂O = 4 Al (OH)₃

    2CO₂ + 2Na₂O₂ = 2Na₂CO₃ + O₂    △m = 56g

    2H₂O + 2Na₂O₂ = 4NaOH + O₂     △m = 4g 

    AlO₂^- + CO₂ + 2H₂O = Al (OH)₃↓+ HCO₃^-

    2NaCl + MnO₂ + 3H₂SO₄    2NaHSO₄ + MnSO₄ + Cl₂↑+ 2H₂O

10、特殊反应

    2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

    Si +2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂↑

    2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

二、               （A：NaHCO₃、(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃、NaCl (aq) ）

A          ↓（白）+ ↑（无色） （A：CaC₂、Al₂S₃、Mg₃N₂）

（A：S、H₂S、N₂、Na、醇）

（A：铵盐、Al、Si、CH₃COONa）

                    （A：氯化物）

                            （A：Al、(NH₄)₂CO₃、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NaHS、(NH₄)₂S、NH₄HS、氨基酸）

中学化学常见气体单质：H₂、O₂、N₂、Cl₂、（F₂）

                   固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu

液体单质：Br₂

中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、FeCl₂、FeCl₃、H₂SO₄、

HCl、CaCO₃、SO₂、H₂O、NO、NO₂、HNO₃

化学工业

Ⅲ、有机化学

最简式相同的有机物

1．  CH：C₂H₂和C₆H₆

2．  CH₂：烯烃和环烷烃

3．  CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

4．  C_nH_2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C₂H₄O）与丁酸及其异构体（C₄H₈O₂）

同分异构体

1、醇——醚               C_nH_2n+2O_x

2、醛—酮—环氧烷（环醚） C_nH_2nO

3、羧酸—酯—羟基醛       C_nH_2nO₂

4、氨基酸—硝基烷

能发生取代反应的物质及反应条件

1．  烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

2．  苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；

　　　　　　　　　②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂

　　　　　　　　　③浓硫酸：70～80℃水浴；

3．  卤代烃水解：NaOH的水溶液；

4．  醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸；

5．  酯类的水解：无机酸或碱催化；

6．  酚与浓溴水或浓硝酸

（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）

能发生加成反应的物质

1．  烯烃的加成：卤素、H₂、卤化氢、水

2．  炔烃的加成：卤素、H₂、卤化氢、水

3．  二烯烃的加成：卤素、H₂、卤化氢、水

4．  苯及苯的同系物的加成：H₂、Cl₂

5．  苯乙烯的加成：H₂、卤化氢、水、卤素单质

6．  不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）

7．  含醛基的化合物的加成：H₂、HCN等

8．  酮类物质的加成：H₂

9．  油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。

能与氢气加成的：      、C=C、      、C=O

（          和            中的C=O双键不发生加成）

能与NaOH反应的：—COOH、         、          、

能发生加聚反应的物质

烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

能发生缩聚反应的物质

1．  苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热

2．  二元醇和二元羧酸等

缩合聚合（简称缩聚）：单体之间通过脱去小分子（如H₂O等）生成高分子的反应。例如：

能发生银镜反应的物质

凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。

1．  所有的醛（R－CHO）；

2．  甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)₂反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）有机

1．  不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2．  不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）

3．  石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；

4．  苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

5．  含醛基的化合物

6．  天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）无机

1．  －2价硫（H₂S及硫化物）；

2．  ＋4价硫（SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐）；

3．  ＋2价铁：

　　6FeSO₄＋3Br₂＝2Fe₂(SO₄)₃＋2FeBr₃

    6FeCl₂＋3Br₂＝4FeCl₃＋2FeBr₃             变色

    2FeI₂＋3Br₂＝2FeBr₃＋2I₂

4．Zn、Mg等单质  如Mg＋Br₂MgBr₂

       (此外，其中亦有Mg与H⁺、Mg与HbrO的反应)

5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色

6．NaOH等强碱：Br₂＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H₂O

7．Na₂CO₃等盐：Br₂＋H₂O==HBr＋HBrO

　　　　　　　　2HBr＋Na₂CO₃==2NaBr＋CO₂↑＋H₂O

　　　　　　　　HBrO＋Na₂CO₃==NaBrO＋NaHCO₃

8．AgNO₃

能萃取溴而使溴水褪色的物质

上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl₄、氯仿、溴苯等）、CS₂；

下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）有机

1．  不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；

2．  苯的同系物；※

3．  不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；

4．  含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；

5．  酚类

6．  石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；

7．  煤产品（煤焦油）；

8．  天然橡胶（聚异戊二烯）。

（二）无机

1．  氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；

2．  亚铁盐及氢氧化亚铁；

3．  －2价硫的化合物（H₂S、氢硫酸、硫化物）；

4．  ＋4价硫的化合物（SO₂、H₂SO₃及亚硫酸盐）；

5．  双氧水（H₂O₂，其中氧为－1价）

　　※注：苯的同系物被KMnO₄（H⁺）溶液氧化的规律：

侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成CO₂。

倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。

如：　　　　　　　

,

Ⅳ、化学实验：

不宜长期暴露空气中的物质

1．由于空气中CO₂的作用：

    生石灰、NaOH、Ca(OH)₂溶液、Ba(OH)₂溶液、NaAlO₂溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na₂O、Na₂O₂；

2．由于空气中H₂O的作用：

    浓H₂SO₄、P₂O₅、硅胶、CaCl₂、碱石灰等干燥剂、浓H₃PO₄、无水硫酸铜、CaC₂、面碱、NaOH固体、生石灰；

3．由于空气中O₂的氧化作用：

    钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO₂水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)₂。

4．由于挥发或自身分解作用：

    AgNO₃、浓HNO₃、H­₂O₂、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)₂。

化学实验设计思维模型：

实验中水的妙用

一、水封：在中学化学实验中，白磷、液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

二、水浴：酚醛树脂的制备、纤维素的水解需用沸水浴；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙

酯的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。

三、水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02，N：，H2，C2H4，　　　　　C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

四、水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

五、物质鉴别剂：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙　　　　　醇，沉于水下的是溴乙烷。

六、查漏：气体发生装置连好后，可用水检查其是否漏气。

Ⅴ、化学计算

（一）有关化学式的计算

      1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

      2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

      3．根据相对密度求式量：M=MˊD。

         4．由气态方程求式量：M=

         5．混合物的平均分子量：

         6．原子量

①原子的原子量=

②质量数=质子数+中子数

③元素原子量：

A₁、A₂表示同位素原子量，a₁%、a₂%表示原子的摩尔分数

④元素近似原子量：

A₁、A₂表示同位素原子量，a₁%、a₂%表示原子的摩尔分数

     ②对气体使用体积时注意条件（温度及压强），否则气体体积无意义

(二) 溶液计算

基本公式及关系：

   （1）物质的量浓度：

①。

②稀释过程中溶质不变：C₁V₁=C₂V₂。

③同溶质的稀溶液相互混合：C_混=

④质量分数换算为物质的量浓度：C=

   （2）溶质的质量分数。

       ①

②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）

③混合：m₁a₁%+m₂a₂%=(m₁+m₂)a%_混

④稀释：m₁a₁%=m₂a₂%

(3)有关溶解度的计算：

①S=（饱和溶液：一定温度下）

②S=（a%：饱和溶液质量分数）

③有关pH值的计算：酸算H⁺，碱算OH^—

Ⅰ. pH=  —lg[H⁺]

Ⅱ. K_W=[H⁺][OH^-]=10^-14（25℃下）

考试注意：

1．    要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式、结构简式、电子式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。

2．    注意各量的单位物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），深解度（g）、百分数、浓度互换时的体积易错等。

3．    题目中隐含性的限制条件如（1）酸性的无色透明溶液，（2）PH=0的溶液（3）水电离出的[OH^-]=10^-14mol/L的溶液等

4．    注意常见符号的应用如"="，可逆符号、"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。